己知 25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
己知 25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1kJ?mol-1）=+284.2kJ?mol-1
A、等質(zhì)量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、等質(zhì)量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、02比03穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、O2比03穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選BD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-379.3kJ?mol-1B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1D．317.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K______1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的______倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為______極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　�。�
A．-441.8 kJ/molB．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/molD．-260.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3=
1
2
（△H1+△H2）		B．△H3=△H2-△H1
C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=
1
2
（△H2-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：濱州一模 題型：問(wèn)答題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是______；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為______．

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（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為______．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）H2的燃燒熱為______；
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0113 期末題 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
[     ]
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為
[     ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4           
B．(x+12a+5b-12d-264)/4         
C．(x+4a+5b-6d-264)/4          
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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