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己知 25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
由此得出的正確結論是（　�。�
A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為吸熱反應
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
己知 25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律計算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1kJ?mol-1）=+284.2kJ?mol-1
A、等質量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應，故A錯誤；
B、等質量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應，故B正確；
C、02比03穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應，故C錯誤；
D、O2比03穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應，故D正確；
故選BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-379.3kJ?mol-1B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1D．317.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K______1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的______倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為______極，寫出裝置中電解池內發(fā)生反應的離子方程式______，
②當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
（5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式______．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　�。�
A．-441.8 kJ/molB．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/molD．-260.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　　）
A．△H3=
1
2
（△H1+△H2）		B．△H3=△H2-△H1
C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=
1
2
（△H2-△H1）

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科目：高中化學 來源：濱州一模 題型：問答題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是______；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為______．

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（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為______；
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：0113 期末題 題型：單選題

化學反應N2＋3H2 ＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是
[     ]
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：浙江省期中題 題型：單選題

已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為
[     ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4           
B．(x+12a+5b-12d-264)/4         
C．(x+4a+5b-6d-264)/4          
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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