已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mol?L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為（　�。�
分析：根據(jù)Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）計算．一定溫度下溶度積是常數(shù)；
解答：解：CaCl2溶液的濃度為1×10-2mol/L，等體積混合后濃度為5×10-3mol/L，
由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，混合后c（C2O42-）=
Ksp
C(Ca2+)
=
2.3×10-9
5×10-3
=4.6×10-7mol?L-1
所以所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為4.6×10-7mol?L-1×2=9.2×10-7mol/L；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的計算，溶液等體積混合是解題注意的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－

C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）

D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是


  1. A.
    常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
  2. B.
    含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
  3. C.
    中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-（已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）
  4. D.
    無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1?L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為（　�。�
A．2.3×10-7mol?L-1B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1D．
23
×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1?L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為（ ）
A．2.3×10-7mol?L-1
B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1
D．×10-3mol?L-1

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