Question

在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則c（NO₃^-）為

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.20mol/L
3. C.
   0.25mol/L
4. D.
   0.40mol/L

Answer 1

D
分析：根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．
解答：KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，
設(shè)c（NO₃^-）為x，由電荷守恒可知，
0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，
解得x=0.40mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的計(jì)算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．