電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電
B.鉛蓄電池應(yīng)用廣泛,主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D.鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應(yīng)用。肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.
(1)肉桂醛由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對(duì)分子質(zhì)量為132,其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%,肉桂醛的分子式是 。
肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氫譜顯示,苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的
氫原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(不考慮順?lè)串悩?gòu)與對(duì)映異構(gòu))
(2)已知:
I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
II.合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示,其中甲為某種烴。
①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
②丙和丁生成肉桂的化學(xué)方程式是 。
(3)肉桂醛能被銀氨溶液氧化,再經(jīng)酸化得到肉桂酸,寫(xiě)出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)現(xiàn)用芳香烴A 為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下,測(cè)出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰,其面積之比為1︰2︰2︰2︰1︰2。:
①化合物F中的官能團(tuán)有 (填名稱(chēng))。
②B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是 ,
③書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
F→I
G→H
④G的同分異構(gòu)體中,屬于酯類(lèi)目苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有 種。
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B.煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
C.將煤氣化后再燃燒可降低污染
D.生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產(chǎn)生SO2的唯一方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
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A | B | C | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空:
33.寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
34.B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。
35.檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
36.經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,畫(huà)出E并注明E中盛放的藥品名稱(chēng) 。
37.寫(xiě)出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法 。
38.將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H= -1.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表述正確的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:
c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中離子濃度的關(guān)系:
[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.裝置①可用于從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒
B.裝置②可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
C.裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體
D.裝置④可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化
碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;
濃硫酸的作用: 、______________、 _。
取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水
充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量
為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
(精確到2位小數(shù))
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