【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈,光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,提純流程如下:

已知:濾渣1”的成份為Ba(NO3)2Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

1酸浸不能采用高溫的原因是__________________,濾液1”的主要溶質是_____________________

2相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

3濾液2”中過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________________。

4已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________

5為了測定濾渣2”BaCrO4的含量,進行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

濾渣2”BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數(shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多,測定結果會_______(“偏高、偏低無影響”)。

【答案】 避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染 Ca(NO3)2 減少硝酸鍶(產(chǎn)品”) 溶解損失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解 x100% 偏高

【解析】1酸浸不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染,工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2Sr(NO3)2 ,則濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)22根據(jù)同離子效應,相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是減少硝酸鍶(產(chǎn)品”) 溶解損失;3濾液2”中過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體氮氣,根據(jù)氧化還原反應方程式的配平,則發(fā)生反應的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O;4已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解;5①酸性條件下BaCrO4與HI反應的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O,結合反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,則有:

2 BaCrO4~~~~~~~~~~ 3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M 6

mg cV

;②若加入的HI溶液過量太多,部分HI被空氣氧化,使測定結果偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/3

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應);卮鹣铝袉栴}:

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____________________;若在標準狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質的量是______。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是______________。

(3)C裝置的作用是_______________________________________

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。

②試判斷另一個副反應__________________________________(用化學方程式表示)。為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置做何改進________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是

A. 溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)c(SO42-)均增大

C. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

D. 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( 。

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個階段:第一階段無沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應,即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加第一階段無沉淀,說明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應,說明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應,可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無色不符,故B正確,C錯誤;故選B。

型】單選題
束】
14

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe2Fe3濃度相等,則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是( )

A. 23 B. 32

C. 12 D. 11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)25℃):

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.4×10-7K24.7×10-11

125 ℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

225 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

3現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

4常溫下,將某一元酸HA NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表

實驗編號

HA物質的量濃度(molL-1

NaOH物質的量濃度(molL-1

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析, HA是強酸還是弱酸_____________。

②b組情況表明,c_______0.2(選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度cA-________ cNa+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的cOH-=______molL-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算).cNa+-cA-=______molL-1 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見物質之間的轉化如下圖所示:

其中B常被用于制造光導纖維,其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的;C、F均含有A物質所含元素;反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)試推測:A________,C________,F(xiàn)________。(寫化學式)

(2)試寫出反應⑥的離子方程式:_________________________

(3)在反應①中,碳的作用是____________________,當生成1 mol A時,轉移電子的物質的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

KII2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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