【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動

D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A、由圖可知，2min達(dá)平衡，△n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(P)=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；B、P的濃度變化量為： =0.1mol/L，v(P)= =0.05molL-1min-1，故B錯誤；C、△H＜0，正反應(yīng)屬于放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D、x=2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動時，氣體的壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時，則氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝�。技�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Fe（NO3）2﹣﹣Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Hg（NO3）2﹣﹣Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．將Fe（NO3）2與Hg（NO3）2的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是( )

A. 加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

C. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

D. 加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A + B → X + Y + H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移____________________。

③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)____________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是_______________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為__________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，生成氣體X的離子方程式為 ，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藍(lán)天、白云、碧海、椰樹構(gòu)成了海南美麗的畫卷。白云屬于：

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______ ．

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ________．

（3）B與C反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________．由D生成N的反應(yīng)類型是_________．

（4）由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_________．

（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是__________________ ．F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______ 種

①屬于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）__________________。

合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月起，云南省昆明市部分地區(qū)逐步實(shí)行垃圾分類，以使垃圾得以合理利用。在生活中，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等均屬于

A.金屬單質(zhì)B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

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