Question

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

25

mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

膠頭滴管

、

250mL容量瓶

等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為

2.6

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量相等計算濃鹽酸的體積；
（2）根據各儀器的作用選取儀器；
（3）根據氫氣和鋅之間的關系式計算鋅的質量，根據元素守恒計算氫離子的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算氫離子濃度．

解答：解：（1）設濃鹽酸的體積為V，則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案為：25；
（2）用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的鹽酸的物質的量為y．
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g    2mol      22.4L
x       y        0.896L
x=

0.896L×65g

22.4L

=2.6g
y=

2mol×0.896L

22.4L

=0.08mol，
剩余鹽酸的物質的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
則氫離子濃度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：2.6；0.2mol/L．

點評：本題考查了溶液的稀釋、儀器的選擇、根據方程式進行計算等知識點，難度不大，注意選擇的容量瓶要寫規(guī)格，為易錯點．