Question

（2011?黃山模擬）常溫下用0.10mol/L KOH溶液，滴定0.10mol/L CH₃COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是（　　）

A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7

B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c（K⁺）=c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-）

C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，根據(jù)混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，醋酸和氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，滴定終點(diǎn)時(shí)pH＞7，溶液中存在電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（K⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．