Question

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、、、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br^－    B．
C．CH₃COO^－    D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。

Answer 1

(1)K₂CO₃　Ba(OH)₂
(2)B
(3)3Cu＋8H^＋＋2=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O　0.4 mol
(4)如圖

(5)2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

(1)五種均為可溶性物質，所以必含有K₂CO₃，因與另外四種陽離子形成的物質都是難溶物；由此可知必含有Ba(OH)₂，因OH^－與另三種陽離子形成的物質都是難溶物。(2)A與C混合產生的藍色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A為Ba(OH)₂、C為CuSO₄。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后產生紅棕色氣體，所以D為Al(NO₃)_3,3Cu＋8H^＋＋2=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，，所需硫酸為0.4 mol。(4)陰極上陽離子放電：Cu^2＋＋2e^－=Cu，轉移0.2 mol電子時Cu^2＋放電完全，得到金屬Cu 6.4 g，之后水電離出的H^＋放電：2H^＋＋2e^－=H₂↑，固體的質量不再變化。(5)由上述推斷知E為FeCl_3,2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。