【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ）
A.反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯誤； B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，則AlCl3溶液的濃度為 =2.0mol/L，故B正確；
C．得到39g沉淀時，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量，39 g Al（OH）3的物質(zhì)的量0.5mol，
當NaOH溶液不足時，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的體積 =1.5L；
當NaOH溶液過量時，還剩余39 g Al（OH）3 ， 反應的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量3.5mol，需要NaOH溶液的體積3.5L，或結合圖象可知，消耗的NaOH溶液體積為1.5 L或3.5L，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2﹣、Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
A.上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C.該反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D.該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能證明的是（ ）
A.加入新制的Cu（OH）2加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定存在甲醛
B.能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛
C.試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛
D.先將試液充分進行酯化反應，收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相對原子量：H -1，O-16，問：

① H2O的摩爾質(zhì)量為：_________

② 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________

③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：______

④ 1. 204×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

① 配平下列方程式：

HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O___________

②下列收集Cl2的正確裝置是_______。

③ 將Cl2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：______

④ 鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為：______________

⑤ 將足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的試管中，可看到現(xiàn)象有： ____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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