【題目】常溫下,關(guān)于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液,下列說法不正確的是
A. 醋酸溶液的電離方程式:CH3COOHH+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率一樣快
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,消耗的NaOH溶液體積一樣多
【答案】D
【解析】
pH相等的鹽酸和醋酸,但鹽酸屬于強酸,醋酸為弱酸,故原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH) c(HCl),據(jù)此來分析作答。
A.鹽酸是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,醋酸為弱電解質(zhì),在水溶液中不完全電離,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故A項正確;
B.溶液的pH相等,則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知c(Cl) = c(CH3COO),故B項正確;
C.等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),反應(yīng)的速率取決于c(H+),鹽酸溶液和醋酸溶液的pH相等,則兩溶液中的氫離子濃度相等,開始反應(yīng)的速率相等,故C項正確;
D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,由于醋酸的濃度大于鹽酸,則醋酸消耗的NaOH溶液體積多,故D錯誤;
答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一:定性研究
A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
B 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有____________。
實驗二:定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)出氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:
a.____________;
b.____________;
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;
Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;
Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列問題:
(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);
(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;
(4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時,可認為其已沉淀完全);
(5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________;
(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________;
(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________;
(3)CH3-是有機反應(yīng)中重要的中間體,其空間構(gòu)型為___________;
(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號),石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標(biāo)號);
A.離子鍵 B.共價鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E范德華力
(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo);若該晶胞底面邊長為apm,高為cpm,則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm,密度為___________g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________.
(6)為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B. t時,X的轉(zhuǎn)化率達66.7%
C. 若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后達到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題:
(1)20 min內(nèi),υ(N2)=____________________。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵,同時生成0.6 mol N-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號)
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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