【題目】I．制備Fe(OH)3膠體是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象為____________。

II．選擇實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的名稱填在橫線上：

①分離水和植物油的混合物 ____；

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物_______；

③分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物_____；

④從碘水中提取碘_______。

【答案】沸水 紅褐色 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又溶解 分液 過(guò)濾 蒸餾 萃取分液（蒸餾）

【解析】

I．根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的方法填寫(xiě)；利用膠體的性質(zhì)判斷；

II．①互不相溶的液體用分液的方法分離；

②固體和溶液用過(guò)濾的方法分離；

③物質(zhì)的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法分離；

④溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度差距較大，且溶劑互不相溶，用萃取的方法分離。

I．制備Fe(OH)3膠體的方法為向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱；硫酸為電解質(zhì)，加入到Fe(OH)3膠體中時(shí)，膠體先聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，沉淀可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又溶解；

II．①水和植物油為互不相溶的液體，可用分液的方法分離；

②飽和氯化鉀溶液和沙子為固體和溶液，可用過(guò)濾的方法分離；

③分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離；

④從碘水中提取碘可用萃取的方法分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是___。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

（2）鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即___。

A．轉(zhuǎn)移到坡下 B．轉(zhuǎn)移到坡上

（3）若在場(chǎng)工人沒(méi)有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是___。

A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3

（4）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空氣中的CO2作用，會(huì)產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是

A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，請(qǐng)按要求寫(xiě)出通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）當(dāng)x=0.4a時(shí)： ____________________________

（2）當(dāng)x=a 時(shí)： ____________________________

（3）當(dāng)x=1.5a時(shí)： ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法___。

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。

（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是___（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有___，無(wú)影響的有___（填序號(hào)）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉性質(zhì)過(guò)程中的片段。請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全活動(dòng)記錄。

步驟Ⅰ：過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)：______色，______態(tài)。

步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成。

步驟Ⅲ：取一只小燒杯，向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液。用手觸摸燒杯壁，感覺(jué)燙手，得出的結(jié)論是_____________；能說(shuō)明有堿生成的現(xiàn)象是：________，生成的堿是_______；有大量的氣泡產(chǎn)生，驗(yàn)證該氣體的方法：_____________。

步驟Ⅳ：寫(xiě)出其中過(guò)氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。以上研究物質(zhì)的過(guò)程中沒(méi)用到的方法是_____。（選項(xiàng)）

a.觀察法 b.實(shí)驗(yàn)法 c.分類法 d.比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

⑴在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是__________。

⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。

⑶A與E反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH 固體 ②NaCl 溶液 ③KNO3 溶液 ④CH3COONa 固體

A.①③B.②④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+

B.含有大量Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl-

C.強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

D.強(qiáng)酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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