Question

已知有熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：由SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，則1molSO₂完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計算反應(yīng)的二氧化硫，以此計算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫為x，則
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                               98.32kJ
 x                                   314.3kJ

1mol

x

=

98.32kJ

314.3kJ

，解得x=3.196mol，
所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為

3.196mol

4mol

×100%≈80%，
故選C．

點評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．