室溫時,下列說法中,正確的是

A.0.l mol/L醋酸鈣溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

B.體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉,前者所用時間少

C.將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10a mol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的

A. 氧化性                              B. 還原性        

C. 漂白性                              D. 酸性氧化物的性質(zhì)

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保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法有利于保護環(huán)境的是:①推廣使用無磷洗衣粉; ②城市垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子; ④推廣使用清潔能源; ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥。

A.①④⑤           B.②③④       C.①②④       D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O

D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體;A、X、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);G的焰色反應(yīng)顯黃色;I的溶液呈黃色。

 


  

請回答下列問題:

   ⑴  F的化學(xué)式為________________。

   ⑵  E的電子式為________________。

   ⑶  寫出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

   ⑷  寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

(2)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量)。現(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L;

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31

(3)在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑,在加熱時可氧化HBr和HC1,在這些反應(yīng)中,重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽,寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

。

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液橙色變深時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是  

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是  。

③過程Ⅲ實驗的目的是  。

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張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列關(guān)于In的說法中,錯誤的是(      ) 

A. In原子核外有49個電子                  B. In原子核內(nèi)有49個中子

C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115     D. In是In元素的一種核素

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有一無色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:

加BaCl2溶液和稀鹽酸

 

焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃)

 
                     

                                                                                                                                                     

                                                                                                                                          

 
                                                                          

白色沉淀                                                             

                       

在第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________                        ___    ___  

                                                               

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建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

NaNO2+HI―→NO+I2+NaI+H2O(未配平)

(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________;若有1 mol的還原劑被氧化,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②碘化鉀淀粉試紙、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒住O铝袔捉M中最合適的是________(填序號)。

A.①②  B.①②④

C.①②⑤  D.③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2,變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣,最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為________mol。

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