某反應(yīng)可表示為：mM+nH++O2=xM2++YH2O，則x值為（ ）
A．2B．4C．6D．9
A
首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可把方程式變成xM+4H++O2=xM2++2H2O，這時(shí)我們可以采用兩種方法進(jìn)行求解：根據(jù)電荷守恒得：2x=4，即x=2；根據(jù)得失電子守恒得：2x=4，即x=2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子越難被還原�，F(xiàn)有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是(    )
A．MgB．CuC．AgD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原方程式，并完成以下問(wèn)題。
（1）P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________________。
（2）Fe+H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中，被氧化的元素名稱(chēng)是________，所得還原產(chǎn)物名稱(chēng)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）
A．2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
B．2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。后來(lái)擴(kuò)展為“等電子原理”，即等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。該原理常被用來(lái)發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：
其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應(yīng)中呈黃色火焰。回答以下問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。
(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________       __________；
寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________        _____。

 

 
(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。  ＋2N24X＋SiC＋3C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化
D．還原劑具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?nbsp; 
A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

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