H2O2只做還原劑的反應是（　�。�
A、H2O2+2KI═2KOH+I2
B、4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O
C、2H2O2═2 H2O+O2↑
D、2H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
考點：氧化還原反應
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：H2O2中O元素化合價為-1價，如只作還原劑，則反應中被氧化，O元素化合價升高，應生成氧氣，以此解答．
解答： 解：A．O元素化合價降低，被還原，H2O2為氧化劑，故A錯誤；
B．反應中O元素化合價降低，被還原，H2O2為氧化劑，故B錯誤；
C．只有O元素化合價發(fā)生變化，H2O2既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；
D．O元素化合價升高，被氧化，H2O2為還原劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

引發(fā)鋁熱反應的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KCIO3作氧化劑，外插一段光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶．下列各組中能分別代替KCIO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是（　�。�
A、直接用酒精噴燈加熱
B、KMnO4、鋁條
C、火柴頭、濃鹽酸
D、KMnO4、鞭炮引線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3   ②Al     ③Al2O3     ④Al（OH）3    ⑤Na2SO4．
A、①②③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是（　　）
A、乙醇的相對分子質(zhì)量比甲醚大
B、乙醇分子內(nèi)化學鍵牢固
C、乙醇分子間形成了氫鍵
D、乙醇分子在水溶液中電離出OH一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、NaOH和HCl
B、Na和O2
C、NaOH和CO2
D、C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列事實：
①硝酸的酸性比磷酸強；
②硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性；
③氮氣與氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合；
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定．
其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、與同一種且質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸溶液反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，李真棒同學要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實驗，所需試劑除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，還需要的試劑為
 
，證明Cl、I非金屬性強弱的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023分子
B、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的相對分子質(zhì)量也為32g
D、12g碳-12所含碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒

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