Question

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。

（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫(xiě)出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_____________。

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。

（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3? 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。

②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氟（或F）（1分） 鋰（或Li）（1分）

（2）（2分）

（3）CO2或N2O（1分）　平面三角形（1分）

（4）離子晶體（1分）　N3?+H2OHN3+OH?（2分）

（5）氨分子之間存在氫鍵（N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)）（2分）

（6）1∶2（1分） 金屬鍵（1分） 　112/NA·a3? g·cm-3（2分）　　

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是氟，第一電離能最小的元素是鋰；（2）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，L層電子排布圖為；（3）根據(jù)等電子體的概念判斷，與N3－互為等電子體的分子為CO2或N2O；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的中心原子有三對(duì)價(jià)電子，空間構(gòu)型為平面三角形；（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體；疊氮化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中疊氮酸根水解，水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3—+H2OHN3+OH—；（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之間存在氫鍵（N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)）；（6）①氮分子中含有氮氮三鍵，含有1個(gè)σ鍵和和2個(gè)π鍵，數(shù)目之比為1∶2；②鐵晶體為金屬晶體，存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵；③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。缺少晶胞結(jié)構(gòu)無(wú)法進(jìn)行解析！

考點(diǎn)：考查元素周期律、核外電子排布式、分子空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的判斷及晶胞計(jì)算。