Question

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（填寫序號）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是

b＞a=c

（3）當其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

（4）當其c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

c＞a=b

（5）當c（H⁺））相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，反應開始時反應速率的大小關(guān)系是

a=b=c

（6）若PH相同時，稀釋相同倍數(shù)，兩溶液的pH大小關(guān)系是：

a=b＞c

．

Answer 1

分析：①物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大��；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
③如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
④當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；
⑤與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大；
⑥將c（H⁺）相同的三種酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離．

解答：解：①氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
③氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
④當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
⑤與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時反應速率的大小關(guān)系是a=b=c，故答案為a=b=c；
⑥將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋相同倍數(shù)，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，稀釋相同的倍數(shù)時，其pH由大到小的順序為a=b＞c，故答案為：a=b＞c．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意不同的酸與相同金屬反應時，反應速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．