Question

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）

A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：圖為原電池裝置，Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解：A．Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正確．

故選D．