將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(      )
①20ml0.01mol∕LKCl溶液;②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液;③20ml蒸餾水;
④20ml0.03mol∕LHCl溶液;⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液;
B
加入氯離子或銀離子是氯化銀的沉淀溶解平衡向逆向移動。故只需比較氯離子或銀離子濃度,濃度越大,溶解度越小。故答案B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4為指示劑,達(dá)到滴定終點時溶液體積為50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010Ksp(AgI) = 8.51×1017,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變
B.滴定終點時,溶液中CrO42的濃度約為3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
A.AgClB.Cu(OH)2 C.AgOHD.Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色(以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A.Ag2S AgI AgClB.AgCl AgI Ag2S
C.AgI AgCl Ag2SD.AgCl Ag2S AgI

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al(OH)3
B.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
C.溫度一定時,當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(    )
A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(  )
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25 ℃時,AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(      )
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgCl溶解度小于AgI

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

注:溶液中某種離子的濃度小于,可認(rèn)為該離子不存在;
實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。

下列說法正確的是
A.沉淀物X為
B.溶液M中存在、不存在
C.溶液N中存在
D.步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體,沉淀物Y為的混合物

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