【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．2Fe+3Cl2 2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl2+Mg=MgCl2+Fe，即能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO+HCl=NaCl+HClO，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．Si+O2SiO2，而SiO2不能直接與H2O反應生成H2SiO3，不能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，即能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體

(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。

(3)XY3在標準狀態(tài)下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的結(jié)構(gòu)式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48 L(標況下)氣體，溶液體積幾乎沒有變化。

計算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

（1）陰極析出銅的質(zhì)量為多少克？__________

（2）計算電解后溶液的pH__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的

C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：_______________________________________________________。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

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