【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl2+Mg=MgCl2+Fe,即能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化,故A正確;
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化,故B正確;
C.Si+O2SiO2,而SiO2不能直接與H2O反應(yīng)生成H2SiO3,不能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;
D.3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO,即能夠?qū)崿F(xiàn)題目中的轉(zhuǎn)化,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是
A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率:甲>乙
B. 平衡后反應(yīng)放熱;甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K =3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個(gè)電子層,試回答:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_____晶體
(2)Z2Y2的電子式為___________,Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為__________。
(3)XY3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是針狀晶體,它屬于___________晶體,XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
A的結(jié)構(gòu)式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線(圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí),c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸時(shí),應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液,用石墨為電極電解。一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到4.48 L(標(biāo)況下)氣體,溶液體積幾乎沒(méi)有變化。
計(jì)算: (已知:lg2=0.3,lg3=0.5)
(1)陰極析出銅的質(zhì)量為多少克?__________
(2)計(jì)算電解后溶液的pH__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.苯酚沾在手上,應(yīng)立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時(shí),液體不超過(guò)試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是:_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:_______________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是( )
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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