Question

下列敘述中，正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應(yīng)2N0₂（g）N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I 2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂則△H_I＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越大，越不穩(wěn)定；
B．根據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動分析；
C．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合放出的熱量計算反應(yīng)熱；
D．C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多．
解答：解：A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石所含能量高，物質(zhì)所含能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．n（C）==0.6mol，n（0₂）==0.4mol，二者反應(yīng)的方程式為：3C+20₂=2CO+C0₂，則生成0.4molCO，生成0.2molC0₂，
設(shè)2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=-QkJ/mol，則0.2y+0.4Q=x，Q==2.5x-0.5y，
則2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=（0.5y-2.5x）kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，△H＜0，C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則△H_I＜△H₂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意物質(zhì)的反應(yīng)程度，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，本題易錯點為C，注意利用方程式計算反應(yīng)熱．