Question

25℃時，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀釋至1L，該溶液的pH值=

 

；其中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為

 

．

Answer 1

分析：先計算出氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，顯然鹽酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，根據(jù)反應(yīng)后溶液中氫離子濃度計算出溶液的pH；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出水電離的氫離子濃度．

解答：解：25mL 12mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：c（HCl）=12mol/L×0.025L=0.3mol，
100mL 2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：c（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
顯然鹽酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，稀釋到1L后的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

0.3mol-0.2mol

1L

=0.1mol/L，溶液的pH=1；
酸溶液中氫氧根離子是水電離的，所以反應(yīng)后的溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，
故答案為：1；1×10^-13mol/L．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液的pH的計算方法，明確酸溶液、堿溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子濃度大�。�