【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率是__________,Y的轉(zhuǎn)化率為______

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率v(正)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系是_____________

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是______

a.恒容時(shí)充入Ne b.適當(dāng)升高溫度

c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑

【答案】 X(g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol·(L·s)-1 79.0% B 2v(Y)=v(Z ) bcd

【解析】試題分析:(1)據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),系數(shù)比等于濃度變化量比;

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)開始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率,Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷起始量。

(3)根據(jù)化學(xué)平衡定義判斷平衡標(biāo)志

(4) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比。

(5)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷

解析:(1)據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),X、Y的變化量都是0.79mol,z的變化量是1.58mol,系數(shù)比等于濃度變化量比,所以反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g);

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式,反應(yīng)開始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率 0.0395 mol·(L·s)-1,Y的轉(zhuǎn)化率=79.0% 。

(3)A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率都是指正反應(yīng)速率,方向相同,不一定平衡,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)平衡定義,混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變,一定平衡,故B正確;

C.根據(jù) ,氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是恒量,平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,不一定平衡,故C錯(cuò)誤

D.根據(jù) ,氣體質(zhì)量、氣體體積都是不變,混合氣體的的密度是恒量,混合氣體的的密度不隨時(shí)間的變化而變化不一定平衡,故D錯(cuò)誤;

E.X、Y、Z的濃度之比,不能作為平衡標(biāo)志,故E錯(cuò)誤。

(4) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比,用Y表示的正反應(yīng)速率v(正)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系是2v(Y)=v(Z )。

(5)a.恒容時(shí)充入Ne,濃度不變,速率不變,故a錯(cuò)誤;    b.升高溫度,速率一定加快,故b正確c.縮小容器的體積 ,濃度增大,速率加快,故c正確; d.選擇高效催化劑,,速率加快,故d正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42—)=0.8mol·L-1,則c(K+)為( )

A. 0.4mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.15mol·L-1 D. 0.3mol·L-1

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【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的是_________(填元素符號(hào))。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

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【題目】下列說法正確的是(
A.煤、石油、天然氣均為化石燃料,它們屬于可再生資源
B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C.石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均為得到更多的汽油
D.化肥的大量使用不會(huì)造成環(huán)境污染

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B.氯水溶液呈黃綠色,有刺激性氣味,說明有Cl2存在
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【題目】(多選)下列分離和提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(

物質(zhì)

雜志

試劑或用品

主要操作

A

淀粉

碘化鉀

半透膜

滲析

B

Fe(NO32

Ba(NO32

硫酸

過濾

C

Fe

I2

/

加熱

D

四氧化碳

蒸餾裝置

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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B.②③⑥⑧
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D.①②③⑦

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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷卻至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140℃~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B的名稱是____________________ ,進(jìn)水口為__________(填“C”或“D”)。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是________________; 第二次水洗的主要目的是________________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào)),

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是_______________________

(5)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________________(填標(biāo)號(hào))

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:_________

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

(7)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏_______(填“高”或者“低”),原因是__________________。

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