Question

在一定條件下，向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，當反應CO（氣）+H₂O?CO₂+H₂達到平衡時，水蒸氣的體積分數和氫氣的體積分數相等，則此時的CO的轉化率為多少，平衡常數是什么？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應前后氣體的體積不變，平衡時水蒸氣與H₂的體積分數相等，說明平衡時水蒸氣與H₂的物質的量相等，令反應的CO的物質的量為xmol，根據方程式表示計算平衡時CO的物質的量，進而計算轉化率=

消耗量

起始量

×100%；結合平衡常數概念計算，用平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：在一定條件下，向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，當反應CO（氣）+H₂O?CO₂+H₂達到平衡時，水蒸氣的體積分數和氫氣的體積分數相等，說明平衡時水蒸氣與H₂的物質的量相等，濃度相同，令反應的CO的物質的量為xmol，則
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）   3       2         0     0
變化量（mol/L）   x       x         x      x
平衡量（mol/L）  3-x     2-x        x      x
2-x=x
x=1mol/L
CO轉化率=

1

3

×100%=33.3%
平衡常數K=

1×1

2×1

=0.5，
答：CO的轉化率為33.3%，平衡常數為0.5．

點評：本題考查了化學平衡計算分析應用，主要是轉化率、平衡常數的概念計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．