Question

10．下列熱化學(xué)式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N₂和 1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 1molH₂完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=+285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液體；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)；
C．稀的強酸與強堿生成1molH₂O（1）為中和熱；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．稀的強酸與強堿生成1molH₂O（1）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故C正確；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱，焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大．