Question

下列表述正確的是

1. A.
   氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   含有大量N0₃^-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   常溫下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度
4. D.
   若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62N_A

Answer 1

C
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子；
B、硝酸具有氧化性，可以將還原性的離子氧化；
C、在相同的條件下，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、烷烴中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，所有的化學(xué)鍵全部是碳碳鍵和碳?xì)滏I，均屬于共價(jià)鍵．
解答：A、氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；
B、含有硝酸根離子的溶液中，亞鐵離子和氫離子不能共存，因?yàn)橄跛峋哂醒趸�性，可以將還原性的亞鐵離子氧化，故B錯(cuò)誤；
C、在相同的條件下，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液會(huì)有白色沉淀氯化銀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化銀變?yōu)辄S色碘化銀，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正確；
D、烷烴中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，所有的化學(xué)鍵全部是碳碳鍵和碳?xì)滏I，，化學(xué)鍵的數(shù)目=3×碳原子數(shù)目的+1，所以1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵．