A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是

A. （+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）

C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物，均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I.為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：分別對(duì)A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管________（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明___________。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)，___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案（3）的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_________（填是或否），說(shuō)明理由_________________。

II.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型 。

（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過(guò)程 。

（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式________。

（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是

A．Y和W的含氧酸均為強(qiáng)酸

B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液

D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化

B. BF3和CO2分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C. 已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298

D. [14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【加試題】工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________ 。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：______。

（4）下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，一定正確的是________(填序號(hào))。

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3(g)濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案