A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
C. | 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
分析 A.次氯酸為弱電解質,應保留化學式;
B.二氧化碳少量,反應生成硅酸和碳酸鈉;
C.原子個數不守恒;
D.一水合氨為弱電解質,應保留化學式.
解答 解:A.氯氣溶于水,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A錯誤;
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,離子方程式:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-,故B正確;
C.鋁粉投入NaOH溶液中,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C錯誤;
D.氨水中的一水合氨是弱電解質要寫成分子式的形式,所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水,其離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷,明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答,注意化學式的拆分,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體 | |
B. | 加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應 | |
C. | 利用二氧化硅與C反應能制得粗硅 | |
D. | 二氧化硅性質較穩(wěn)定,常溫下不與任何物質反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量>生成物總能量 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2 | |
C. | 101 kPa時,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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