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4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．次氯酸為弱電解質，應保留化學式；
B．二氧化碳少量，反應生成硅酸和碳酸鈉；
C．原子個數不守恒；
D．一水合氨為弱電解質，應保留化學式．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故B正確；
C．鋁粉投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．氨水中的一水合氨是弱電解質要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于硅的說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體
B．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
C．利用二氧化硅與C反應能制得粗硅
D．二氧化硅性質較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．現以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O．

（1）實驗步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
請寫出其對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調節(jié)pH值，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需調節(jié)溶液pH＞3．
（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO4溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol，原CuSO4溶液的物質的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖1為錫原子結構示意圖，請補充完整：
 （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe2（SO4）3發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現有如圖2所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放出的熱量維持反應繼續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中鐵的化合價為+2．
（2）試劑A為鐵粉．
（3）鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品TiO2產率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO4水解為固體H2TiO3，而經過濾進入FeSO4•7H2O中，導致TiO2產率降低．
（4）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（3）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH-離子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，產生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現象時，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加    B．冷卻后補加       C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．

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