一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

 

BD

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)k= c2 (Cl－) / c (CO32－)

= c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)

= Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)

=4×10－20÷1×10－11=4×10－9，錯誤；

B、 2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)

始量 0.1

轉(zhuǎn)化量 x 2x

平衡量 0.1－x （近似為0.1） 2x

k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9

x=10－5 mol·L－1

溶解AgCl的量為2×10－5×1=2×10－5mol，正確；

C、通過計(jì)算可知，氯化銀只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根離子濃度仍大于氯離子濃度，錯誤；D、電荷守恒，正確。

考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡計(jì)算及溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 　　 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是 。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）

已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡述其依據(jù)： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO32-

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

則△H3 = kJ·mol－1。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。

圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為 ； B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

D．由水電離出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol

②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④

則ΔH2＝

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

 

2min

4min

6min

8min

…

CO

0．07

0．06

0．06

0．05

…

H2

x

0．12

0．12

0．2

…

CH3OH

0．03

0．04

0．04

0．05

…

 

①x= 。

②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為： (不必化簡)。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是 。

④第8min時,該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)

⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ． 。

（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

 

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