下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)
A．HBrB．NaHSO4C．NH4NO3D．NaHCO3
D
A.HBr 是強(qiáng)酸，不存在電離平衡
B.  NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－不存在電離平衡
C NH4NO3=NH4＋＋NO3－全部電離不存在電離平衡
D NaHCO3=Na＋＋HCO3－   HCO3－ H＋＋CO32－存在電離平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH =1的無(wú)色溶液中，能大量共存的是：
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-D．NH4+、H+、CH3COO-、 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是    (    )
選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生[
D
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某黃色溶液中可能含有下列離子：K＋，，F(xiàn)e3＋，Ba2＋，，Cl－，S2－，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析．下列判斷不正確的是
A．溶液中存在大量Fe3＋B．溶液中可能存在大量Ba2＋
C．溶液中不存在S2－D．溶液可能呈強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

① T1     T2（填＞、=、＜），
T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=       ；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是     
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )
A．無(wú)色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是      ，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，能促進(jìn)水電離的離子是             ，能抑制水的電離的離子是     ，寫出陰離子水解的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號(hào)）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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