【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負(fù)極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

【答案】C

【解析】

試題分析：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬為Fe或Cu，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，只有Fe符合，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C. 霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

D. 一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．油脂物質(zhì)分類(lèi)屬于酯類(lèi)

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（ ）

A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ． 實(shí)驗(yàn)室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計(jì)算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學(xué)生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________________；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱(chēng)取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．對(duì)于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．凡要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

B．凡是放熱反應(yīng)都自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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