1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有銨根離子；
B．銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，該反應(yīng)二氧化硫沒有表現(xiàn)還原性；
D．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．

解答 解：A．向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH4+，故A正確；
B．銅不與冷的濃硫酸反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于銅的活潑性較差導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；
C．往溴水中通入SO2，溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)的是還原性，不是漂白性，故C正確；
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，則Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及二氧化硫的漂白性、氧化性強(qiáng)弱比較、金屬的鈍化、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐類型的影響因素，將2.0g新制鐵粉和0.5g碳粉混合均勻并置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2，．則下列說法不正確的是（　�。�
A．t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．0～t2時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C．0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能是腐蝕過程為放熱反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高
D．鋼鐵在酸性條件下一定發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有3種．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
（3）B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式C6H6．

（4）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　�。�
A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反應(yīng)速率加快的是（不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響）（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度
C．及時(shí)將產(chǎn)生的CO2導(dǎo)出D．減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE （填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如
①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色．又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種．
（6）現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO2aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H2Obg，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為（$\frac{5a}{201.6}-\frac{18}$）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙酰水楊酸是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱阿司匹林．科學(xué)家把乙酰水楊酸連接在某種高分子化合物上，使之在人體內(nèi)緩慢水解，逐漸放出該藥物來(lái)，以求藥物起長(zhǎng)效作用．乙酰水楊酸和該長(zhǎng)效藥物結(jié)構(gòu)如下：

（1）該長(zhǎng)效藥物在人體內(nèi)緩慢水解，生成三種有機(jī)物：乙酰水楊酸、醇類有機(jī)物和一種高聚物．
①該醇類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；
②該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）乙酰水楊酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量中和，制的易溶于水的鈉鹽，療效更好．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）乙酰水楊酸可以用水楊酸（鄰羥基苯甲酸）在濃磷酸催化作用下與醋酸酐（）反應(yīng)制得．
①水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②寫出同時(shí)符合下列條件 的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出2種即可）：、．
a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)．

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