常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | HB物質(zhì)的量濃度(mol/L) | KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(B-)與c(K+)的大小關(guān)系是________。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(K+)-c(B-)=_mol/L。
(1)若a=7,則HB為強(qiáng)酸,若a>7,則為弱酸
(2)否;C (3)弱;c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5;10-5-10-9
【解析】(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是KB,對KB溶液分析,若a=7,說明HB是強(qiáng)酸,若a>7,說明溶液因B-的水解而顯堿性,則HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。當(dāng)HB是強(qiáng)酸時等于0.2;當(dāng)HB是弱酸時,大于0.2。因?yàn)?/span>pH=7,說明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(K+)=c(B-)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7。說明B-水解,得到HB是弱酸,其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)=10-9mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)==10-5(mol/L),由電荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),則c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物,其單體應(yīng)是:①苯乙烯;②丙烯;③2?丁烯;④1?丁烯;⑤乙烯;⑥苯丙烯( )
A.①②③ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有較多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,某濃度的氯化銨溶液的pH=4,下列敘述中不正確的是( )
A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列關(guān)系或者說法正確的是( )
A.c(CO32—)的大小關(guān)系為:②>⑤>③>④>①
B.c(HCO3—)的大小關(guān)系為:④>③>⑤>②>①
C.將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)
D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列關(guān)于水的說法,不正確的是 ( )
A.水的電離是吸熱過程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃時水的pH小于7
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在一密閉恒容的容器中,可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)的能量變化如圖甲所示,氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。
(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(?)+C(?)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較,可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t2時刻升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng),氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線,則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B是________狀態(tài),C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體,C為固體,取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng),平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,起始時在容器中加入0.3 mol B,同樣條件下,要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
①0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸分別與0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的速度為v,若降低溫度,正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中,相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中,不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示
A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外
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