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【題目】手術用器械抗菌消毒劑OPA可由烴A合成,根據(jù)下圖的轉化關系回答下列問題:

已知:

①兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定,易脫去一個水分子,如:

α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應,如:2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK

1A的化學名稱為_____________________。

2A→B的反應類型為__________________

3D中所含官能團的名稱為_________、_________

42D分子在濃硫酸加熱條件下能生成一個環(huán)狀有機化合物,其結構簡式為_____________________________,反應類型為___________。

5E是一種聚酯類高分子化合物,由D生成E的化學方程式為____________________

6D的同分異構體中,同時滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的是__________________(填結構簡式)。

苯環(huán)上只有兩個取代基 可發(fā)生水解反應

③1mol D最多可與3mol NaOH反應 不含結構

【答案】 鄰二甲苯(12—二甲基苯) 取代反應 羧基 羥基 酯化反應(取代反應) 3

【解析】(1)A為一種烴,與溴單質光照下取代得到C,所以A只能是鄰二甲苯(或者說是12—二甲基苯)。

(2)A()與單質溴在鐵粉存在下,應該發(fā)生苯環(huán)上的取代反應。

(3)OPA在堿性條件下,發(fā)生題目已知中的反應②,兩個醛基一個被氧化為羧基,一個被還原為羥基,所以得到(D),其中含有的官能團為羧基和羥基。

(4)2D()的羧基和羥基之間發(fā)生酯化反應,得到環(huán)狀酯為

(5)D的分子中有羥基和羧基,可以通過分子間酯化脫水進行縮聚得到聚酯類高分子化合物,其反應方程式為:。

(6)D的分子式為C8H8O3不飽和度為5。要求:①苯環(huán)上只有兩個取代基(苯環(huán)不飽和度為4); 可發(fā)生水解反應(說明有酯基,其不飽和度為1);③1mol D最多可與3mol NaOH反應(因為一個酯基最多能反應2個氫氧化鈉,所以必須還要有一個酚羥基); 不含結構,再次確認是酚羥基消耗氫氧化鈉,而不是羧基。所以該同分異構體必須有酚羥基,苯環(huán)上還要再連接一個酯基(為了保證反應3個氫氧化鈉,必須是酚類形成的酯基),所以只有三種(的鄰間對)。其中核磁共振氫譜只有4組峰的是

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【題目】三七是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷 Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷 Re 屬于

A.單質B.有機物C.無機物D.氧化物

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SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( 。
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變

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【題目】三聚氰胺俗稱蛋白精,工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請回答下列問題:

1基態(tài)Ca原子的電子排布式:___________________;CaC2的電子式__________。

2尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序為________________

3CaCN2中陰離子為CN22,與CN22互為等電子體的分子有N2O________(填化學式),由此可以推知CN22的空間構型為__________________。

4三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為_____,分子中處于同一平面的氮原子有______個。

5動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________ 結合,在腎臟內易形成結石。

6CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________,已知CaO晶體的密度ρ,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離______________(用含ρNA代數(shù)式表示)。

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【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ. 向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ. 加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

(2)KMnO4氧化Fe2的離子方程式補充完整:_________________

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________;

(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。

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【題目】WX、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性:Z>Y

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【題目】提供如下試劑:燒堿、銅片、大理石、蒸餾水,欲進行以下物質的制取或實驗,從欠缺試劑的角度看,無法進行的是( )

A.制取純堿B.制取氧化銅

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(1)“還原”時的化學方程式為________。

(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 molL-1,此時溶液中的c(CO32-) > ________molL-1。

(3)為測定某樣品四氧化三鉛含量,稱取樣品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,過濾,得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,再加入過量KI,使PbO2充分氧化I,以淀粉溶液作指示劑,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,終點時用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量,原因是________。

②計算試樣中Pb3O4的質量分數(shù)_____。(寫出計算過程)

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