物質(zhì)A由3種元素組成，在一定量O2中高溫煅燒經(jīng)復(fù)雜反應(yīng)生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：2：1，D、J為常見金屬，B、C為氧化物，Y為無色無味液體．物質(zhì)A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的水未標出）：
請回答下列問題：
（1）A的化學式是
CuFeS2
CuFeS2
．
（2）④、⑥反應(yīng)的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
；
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）⑦反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．
（4）檢驗H中陽離子的方法是
取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe3+存在
取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe3+存在
．
分析：由框圖可知F溶液為一種酸，且其濃溶液具有氧化性，又由D與F稀溶液不反應(yīng)可推知F為H2SO4，D為Cu，則C為SO2，E為SO3，由H和I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及J為金屬單質(zhì)可推知J為Fe，H為Fe2（SO4）3，I為FeSO4，由A高溫燃燒的產(chǎn)物情況可推知B為FeO，B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：2：1，物質(zhì)A由3種元素組成，根據(jù)原子守恒可知，可知A為CuFeS2，據(jù)此解答．
解答：解：由框圖可知F溶液為一種酸，且其濃溶液具有氧化性，又由D與F稀溶液不反應(yīng)可推知F為H2SO4，D為Cu，則C為SO2，E為SO3，由H和I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及J為金屬單質(zhì)可推知J為Fe，H為Fe2（SO4）3，I為FeSO4，由A高溫燃燒的產(chǎn)物情況可推知B為FeO，B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：2：1，物質(zhì)A由3種元素組成，根據(jù)原子守恒可知，可知A為CuFeS2，
（1）由上述分析可知，A為CuFeS2，故答案為：CuFeS2；
（2）反應(yīng)④的化學方程式為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，反應(yīng)⑥的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）檢驗H中陽離子的方法是：取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe3+存在，
故答案為：取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe3+存在．
點評：本題考查無機物的推斷，涉及Cu、Fe元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系確定F為酸是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式是__________；I中所含化學鍵類型為：____________________；氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用離子方程式表示其原因___________________________。

（3）寫出E與過量I溶液反應(yīng)原離子方程式______________________________。

（4）寫出實驗室制備氣體C反應(yīng)的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（5）寫出反應(yīng)④的化學方程式__________________________________________________。

（6）反應(yīng)③的現(xiàn)象為______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液與200mL 1 mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________。

（8）物質(zhì)A由三種元素組成，1 molA與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。
（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學式為
______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度                         ②適當增大壓強
③不斷分離出產(chǎn)物C                       ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，
則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市高三第三次月考三化學試卷 題型：填空題

（14分）下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式是__________；I中所含化學鍵類型為：____________________；氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用離子方程式表示其原因___________________________。[來源:ZXXK]

（3）寫出E與過量I溶液反應(yīng)原離子方程式______________________________。

（4）寫出實驗室制備氣體C反應(yīng)的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（5）寫出反應(yīng)④的化學方程式__________________________________________________。

（6）反應(yīng)③的現(xiàn)象為______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液與200mL 1 mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________。

（8）物質(zhì)A由三種元素組成，1 molA與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度                          ②適當增大壓強

③不斷分離出產(chǎn)物C                        ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。

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