Question

（12分）由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

（1）寫出Fe3+的電子排布式 。

（2）與CO2互為等電子體的一種離子為 （填化學(xué)式）。

（3）NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為 。

（5）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，黑球表示 原子。

（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物（如上圖），該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結(jié)合(填字母)。

a．離子鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．范德華力

Answer 1

（12分）（1）[Ａr]3d5 （2分） （2）CNO－或SCN－等（2分） （3）sp3 （2分）

（4）7mol 或7×6. 02×1023 （2分） （5）鈦（Ti） （2分） （6）c（2分）

【解析】

試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是26，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的電子排布式為[Ａr]3d5。

（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別等相等的是等電子體，則與CO2互為等電子體的一種離子為CNO－或SCN－等。

（3）NH3分子中氮元素含有一對孤對電子，其價(jià)層電子對數(shù)是4，則氮原子的雜化軌道類型是sp3 。

（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，則1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為7×6. 02×1023。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球的個(gè)數(shù)是，白球的個(gè)數(shù)是，因此根據(jù)化學(xué)式為TiO2可判斷黑球表示鈦原子。

（6）亞鐵離子含有空軌道，因此Fe2+與環(huán)戊二烯基離子可以形成配位健，答案選c。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、雜化軌道類型、共價(jià)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)以及配位健等