15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
D．甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對(duì)溴甲苯

分析 A．在濃硫酸做催化劑、55℃-60℃加熱條件下，苯能和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
B．在一定條件下，苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．烯烴和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；
D．甲苯和溴在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)．

解答 解：A．在濃硫酸做催化劑、55℃-60℃加熱條件下，苯能和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)也稱硝化反應(yīng)，故A正確；
B．在一定條件下，苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；
C．烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以丙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，故C正確；
D．甲苯和溴在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，和液溴在催化劑條件下能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及苯和烯烴的考查，注意甲苯中苯環(huán)上和甲基上取代反應(yīng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：P＞Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．室溫下，在pH=11的NaOH溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-3 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．T2O與D2OB．4019K與4020CaC．21H和31HD．O2和O3

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