【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng),生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號)____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣,為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的
A.NaCl B.Na2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,△H=-92 kJ·mol-1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1molN2和3mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2 molN2和6 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184 > Q2> 2Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
(2)據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v正(CO):v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)
a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體
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