Question

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
__________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
________________________。
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：
ag／65g·mol^-1＝bg／64g·mol^-1＋V mL / 22400 mL·mol^-1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H₂)／n(SO₂)的數(shù)值將__________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。
（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：___________________、
_________________、__________________。

Answer 1

（1）C
（2）Zn+2H₂SO₄(濃)==ZnSO₄+SO₂+2H₂O
（3）得失電子守恒
（4）(64cV-2m)/m ；偏小
（5）冷卻至原溫度；漏斗中和量氣管中液面相平；視線與凹液面的最低處相水平。