12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)和堿性最強(qiáng)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫名稱）乙炔，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）O2、CO2等．

分析 X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，
（1）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，
故答案為：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；
（3）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2，名稱為乙炔；在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：乙炔；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）Na2O為離子化合物，的電子式為，
故答案為：；
（5）常溫下，Al與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵、碳酸鈉反應(yīng)；
工業(yè)上用電解法制Al的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳或CO，故陽(yáng)極的混合氣體的成分是O2、CO2等，
故答案為：be；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；O2、CO2等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，（5）注意Al與各物質(zhì)的反應(yīng)，學(xué)生容易把鈍化現(xiàn)象理解為不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　�。�
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量．實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu2+（填離子符號(hào)）．
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2．298K時(shí)，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液體積變化的影響）．
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減�。恋硗�
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3-：I2+I-=I3-
C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
C．反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
D．等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)取ag混合物充分加熱后，冷卻至室溫，稱量剩余固體質(zhì)量為bg．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）乙同學(xué)取cg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得dg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
（3）丙同學(xué)取eg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得fg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
（4）丁同學(xué)取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重ng，老師認(rèn)為丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是ng是CO2氣體和部分水蒸氣的質(zhì)量，無法確定CO2氣體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)正鹽，其化學(xué)式為（NH4）2CO3，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質(zhì)制備D的一種常見單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素�、陔娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素�、蹆蓚�(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子�、尥N元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
（5）有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數(shù)相同   D．HD和H2均是單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中 Cr 元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中的金屬離子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的 pH 見表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的 pH1.97.09.33.74.7…
沉淀完全時(shí)的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
（1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合價(jià)為+3．
（2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+離子． ②氧化Fe2+離子，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）針鐵礦（ Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（ Coethe）名字命名的，組成元素是 Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是FeO（OH）；用化學(xué)反應(yīng)原理解釋生成針鐵礦的過程在濾液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，調(diào)pH時(shí)消耗H+，使上述平衡向右移動(dòng)，不斷生成FeO（OH）．
（4）調(diào) pH=8是為了將Al3+、Cu2+離子（從 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+．
（5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．3mol A與2.5mol B混合于2L密閉容器中，反應(yīng)3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol D．5min內(nèi)C的平均速率為0.1mol•L-1•min-1，求：
（1）A平均反應(yīng)速率；  
（2）B的轉(zhuǎn)化率；  
（3）x值；  
（4）B的平衡濃度；  
（5）反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
②反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是防止亞硫酸銨被氧化．
③反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
④能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol．L-1，當(dāng)制得29.12L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）1.25 mol．L-1．

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