【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應中是氧化劑

【答案】D

【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價。

A、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故A錯誤；

B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；

C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；

D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構，且n＜m，則下列關系正確的是（ ）
A.a＞b＞c
B.b＞a＞c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

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【題目】Ⅰ.開發(fā)新能源，新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖，則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度時進行如下反應：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器內(nèi)氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數(shù)據(jù)見下表：

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A

C. 減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體

（2）下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內(nèi)生成2n mol B，同時生成n mol C

C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率是________（結果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍為n(D)_______ mol。

（5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進行上述反應，某時刻，A的轉(zhuǎn)化率為75%，則此時B的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

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【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）

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【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）
A.一氧化碳
B.天然氣
C.乙醇
D.氫氣

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已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。

①該反應在__________條件下能自發(fā)進行。

A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能

②A、B、C、D、E五點中，達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.縮小反應容器的容積 B.升高溫度

C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑

若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：_________________________。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極區(qū)生成沉淀的總電極反應為：___________________________________。

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