【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C. 每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

【答案】B

【解析】

A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-＝2H2O，負(fù)極為CH2=CH2-2e-+H2O＝CH3CHO+2H+，B正確；C、由電極方程式O2+4H++4e-＝2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則向正極遷移H+0.4mol，C錯(cuò)誤；D、電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確是的

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時(shí)，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.化學(xué)名稱(chēng)為乙醇
B.易揮發(fā)
C.常用作有機(jī)溶劑
D.不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池

C．此過(guò)程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙烯通入溴水中
B.光照甲烷與氯氣的混合氣體
C.苯與溴水混合后撒入鐵粉
D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率：a>b>c

B．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大�。篵>a>c

C．若T2>T1．則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，n( AB3)的大�。篵>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。

（1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

C．每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

D. 每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。

化學(xué)鍵

H—H

H—F

H—Cl

H—Br

鍵能/kJ/mol

436

565

431

368

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用鍵能大小解釋的是____________。

A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________．

（5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

①寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________．

②寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______________．

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