6．有關(guān)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)的論述正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧一半升高為氧氣中0價(jià)的氧，一半降為-2價(jià)的氧，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此解答．

解答 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧一半升高為氧氣中0價(jià)的氧，一半降為-2價(jià)的氧，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)量、質(zhì)量之比為：1：1，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，明確過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用．其操作步驟如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振蕩變成棕紅色．
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色．
④分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)．
所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該分散系屬于膠體，其分散質(zhì)是金顆粒．
（2）用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）步驟④的分離方法是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國(guó)科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I-等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似
C．Al13、Al14 互為同素異形體
D．Al13原子中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的稀溶液無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述正確的是（　　）
A．杜絕食品添加劑符合“綠色化學(xué)”的理念
B．醫(yī)用酒精用來(lái)消毒，利用了其氧化性
C．一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的墨水易堵塞，這與膠體性質(zhì)有關(guān)
D．鋁或鋁合金可制作餐具，是因?yàn)楸砻嫘纬闪四退�、堿、鹽腐蝕的保護(hù)膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
D．用少量Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20mL0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．PH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO      
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）A、B、C三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的Na2CO3（填化學(xué)式）；A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2使溴水和品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
C．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
D．鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

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