已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是（ ）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.02×103
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種固體物質可使Mg(OH)2固體的質量減少
A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取該溶液進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
棕色；
③取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，
沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

（2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____
     _         。
（3）用離子方程式表示：①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________；②產生沉淀的原理_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                       （   ）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明
C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產生Ag2CrO4
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護牙齒的是（   ）
A．飲用純凈水B．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43－離子
C．在飲用水中加入適量氟化物添加劑
D．在牙膏中加入氟化物添加劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca5（PO4）3OH]溶解的結果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產生H+，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9,下列說法     中不正確的是（   ）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                                                    
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質量大
D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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