【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是 ( )

A．水溶液能導電的化合物 B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物

C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物 D.熔點高的物質

【答案】C

【解析】

試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導電。但共價鍵再熔融是不變，不能導電，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外圍電子構型為5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是鈉原子結構示意圖。

①x的數(shù)值為___________。②“11”指的是___________。

③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成___________（寫離子符號）。

（2）如圖裝置具有多種用途，請回答：

①當氣體由a管進b管出時，可用于收集密度比空氣____________的氣體；當氣體由b管進a管出時，能收集的氣體有__________________（寫出兩種氣體）。

②若用其干燥酸性氣體，應在瓶中裝入的物質是________________；若用其測定氣體體積時，可在瓶中充滿水，并在b后添加________________（儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是

A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)

C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（ ）

A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③

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【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

C．當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時，反應處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據(jù)圖像，結合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_________b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是___________。

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【題目】【選修5：有機化學基礎】

A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。

(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為________。

(3)E→F的化學方程式為________________________________________。

(4)中最多有________個原子共平面。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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