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下列化合物的俗稱與化學式不對應的是


  1. A.
    綠礬-FeSO4·7H2O
  2. B.
    芒硝-Na2SO4·10H2O
  3. C.
    明礬- Al2(SO4)3·12H2O
  4. D.
    膽礬- CuSO4·5H2O
C
明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O。
【考點定位】本題考查物質的俗稱與化學式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學-物質結構與性質】
含氯化合物在自然界中廣泛存在．
（1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，則碳原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，該分子中含有
3
3
個σ鍵．
（3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是
C
C
．
     a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
（4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結構如圖所示，則該晶體的化學式為
XCl
XCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導體材料，它的高純度單質是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質是一種常用于殺菌消毒的氣體．有關高純度D單質的生產流程如圖1所示：
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試回答下列問題：
（1）E-的核外電子排布式為
 
，C2B2的電子式為
 
．
（2）電負性：D元素
 
E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）預測D的氫化物的空間構成的空間構型為
 
，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，固態(tài)時丙屬于
 
晶體．
（4）化合物A2B的沸點高于化合物乙的沸點的主要原因是
 
．
（5）已知D單質的結構與金剛石類似，如圖2所示．則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為
 
，該晶胞的邊長為a（單位：cm），D的摩爾質量為M單位：g?mol-1），阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3．（用代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛的藥物。以苯為主要原料，可通過下圖所示途徑來合成：

   

已知：R-X+H2O→R-OH+HX（R為烴基，X為鹵素原子）

請回答下列問題：

（1）寫出有機物的結構簡式：A              ，B               。

（2）下列關于阿司匹林的敘述正確的是         （填序號）。

      A. 可與Na2CO3溶液作用生成CO2          B. 一定條件下，可發(fā)生加成、取代、酯化、氧化反應等

C. 屬于芳香烴類化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

（3）變化過程中反應⑦的反應類型是              。

（4）寫出反應①、⑥的化學方程式（有機物寫結構簡式、注明反應條件）：①             ；

⑥                           。

（5）冬青油具有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的同分異構體：             。（分子結構中含

有苯環(huán)、屬于醇類（-OH不能直接連接在苯環(huán)上）且1mol該同分異構體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH2）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三3月教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

（2）沸點:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。

（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

 

 

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