下列各項(xiàng)中指定的比值是2：1的是（　　）
A、Na2S溶液中C（Na+）與C（S2-）之比
B、Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比
C、18O原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比
D、C2H2在氧氣中充分燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比（　�。�
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),乙炔的燃燒
專題：
分析：A、硫離子在溶液中發(fā)生水解；
B、過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
C、18O原子的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算中子數(shù)進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)完全燃燒方程式進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、Na2S溶液中S2-發(fā)生水解，c（Na+）與c（S2-）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子數(shù)目之比為2：1，故B正確；
C、18O原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，故18O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比為5：9，故C錯(cuò)誤；
D、C2H2在氧氣中充分燃燒的方程式為：2C2H2+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4CO2+2H2O，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、原子構(gòu)成微粒間關(guān)系、鈉的重要化合物、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意A選項(xiàng)中溶液中離子濃度比較應(yīng)考慮鹽類水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　�。�
A、HCl
B、Cl2
C、C2H2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、亞硫酸氫銨和少量氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca 2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用11.7g食鹽配成250mL的食鹽水，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，取出
1
10
，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，再將這些食鹽水稀釋至100mL．則稀釋之后溶液物質(zhì)的量的濃度是
 
，這些食鹽水中的Na+與
 
g碳酸鈉中的Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們要重視化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．
（1）火箭常用的液體推進(jìn)劑是肼（N2H4），寫出與肼電子數(shù)相等，常溫下呈液態(tài)的一種無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式：
 
．舉例說(shuō)明該無(wú)機(jī)化合物的一種用途：
 

（2）現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1與燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物的分子式：
 

（3）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)．配平其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
S2Cl2+
 
H2O=
 
HCl+
 
SO2↑+
 
S↓
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解 （惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
，
陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）
（5）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol     H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化．下列處理中正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)C2H5Br中的Br元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)：
CuSO4?5H2O
 加熱 
.
 
CuSO4+5H2O    CuSO4
 高溫 
.
 
CuO+SO3↑    4CuO
1000°C
═
2Cu2O+O2↑
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時(shí)左右．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來(lái)的誤差）：
①最終固體的質(zhì)量為
 
g；
②如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)室制臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3
①若在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
②將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應(yīng)）
④若在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.3a L，求原混合氣中O2和O3的體積比為
 
，O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將由兩種金屬單質(zhì)形成的合金2.2g加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生且當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬恰好全部溶解，該合金可能的組成為（　　）
A、Al和Mg
B、Mg和Zn
C、Al和Fe
D、Fe和Cu

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