4．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．下列對此過程進行的分析中錯誤的是（　　）
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D．④→⑤反應(yīng)的粒子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-

分析 KI為無色溶液，加入氯水反應(yīng)生成碘，變?yōu)樽攸S色，然后加淀粉變藍(lán)，再加NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO3，溶液又變?yōu)闊o色，最后加硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液中還有淀粉，則變藍(lán)，以此來解答．

解答 解：KI為無色溶液，加入氯水反應(yīng)生成碘，變?yōu)樽攸S色，然后加淀粉變藍(lán)，再加NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO3，溶液又變?yōu)闊o色，最后加硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液中還有淀粉，則變藍(lán)，
A、由上述分析可知，加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d，故A正確；
B、③→④反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，故B正確；
C、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故C正確；
D、④→⑤反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
C．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存
D．AgI膠體在電場中定向運動，是因為膠體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．pH=1的硝酸溶液加水稀釋，水的電離平衡向右移動
B．合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，鹽酸除表現(xiàn)出強還原性外，還表現(xiàn)出酸性．若有14.6gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為14.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時，pH=2的某酸HnA（An+為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH=5．
（1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：BnAm．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H+．
（4）寫出HnA的電離方程式：HnA?（n-1）H++HA（n-1）-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化為N2和CO2．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
 分子式/結(jié)構(gòu)式 NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)  CO2/O≡C=O N2/N≡N
 化學(xué)鍵 N≡O(shè) C≡O(shè) C≡O(shè) N≡N
 鍵能（kJ/mol） 632 1072 750 946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列圖象符合題意的是D（填選項序號）．（圖甲中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得了不同時間是NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
 時間/s 0 1 2 3 4 5
 n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
 n（NO）/×10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔斷NaNO3組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式看表示為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．如圖2，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率．反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g），相關(guān)說法正確的是AB．
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑①②分別適合于240℃和450℃脫氮
C．曲線①②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述正確的（　�。�
A．酚酞不能用作本實驗的指示劑
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C．P點時恰好完全中和，溶液呈中性
D．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．世界衛(wèi)生組織對塑化劑DEHP（分子式為C24H38O4）規(guī)定的每日耐受攝入量為每千克0.025毫克，以體重為78kg的成人來講，每天攝入1.95毫克及以下的DEHP是安全的，體重為78kg的成人每日耐受攝入量為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．5×10-6NA個DEHP分子B．1.95×10-3NA個DEHP分子
C．2×10-5NA個DEHP分子D．5×10-3NA個DEHP分子

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同步練習(xí)冊答案