下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2
B

試題分析：能用化學(xué)式表示物質(zhì)分子組成的必須是分子晶體，由分子組成，NaOH是離子晶體，有陰、陽離子構(gòu)成； SO3是分子晶體，由分子組成；CsCl是離子晶體； SiO2是原子晶體，是由原子組成的。
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個(gè)分子，化學(xué)式即分子式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．N共有34個(gè)核外電子
B．N中氮－氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A+，B2+，C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子，具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+，B2+，C-均有10個(gè)電子。試回答：
（1）寫出離子符號(hào)：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質(zhì)子，中子，哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B．PH3比NH3穩(wěn)定
C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形
D．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（    ）
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的
A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中，錯(cuò)誤的是
A．是兩種單質(zhì)組成的混合物B．晶體屬于分子晶體?
C．是一種新型化合物??D．相對(duì)分子質(zhì)量為2400

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